.SO2排放至空气中会造成大气污染,某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁,铝,铜,镍等金属化合...
问题详情:
2排放至空气中会造成大气污染,某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁,铝,铜,镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)已知:25℃、101kPa时,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
(2)第二步加入MnCO3其原因是______
(3)若最后一步所加KMnO4恰好反应完全,如何*过滤所得的MnO2固体已洗涤干净:______
【回答】
【*】 (1). MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-248kJ/mol (2). 引入CO32-降低溶液中H+的浓度,促进Al3+、Fe3+的水解而除去铝和铁 (3). 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加适量的BaCl2溶液,未产生白*沉淀,则*沉淀已洗涤干净
【解析】
【详解】(1)Mn(s)+O2(g)═MnO2(s) △H=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s) △H=-1065kJ•mol-1
结合盖斯定律可知,将③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-248kJ/mol;
(2)第二步加入MnCO3其原因是引入CO32-降低溶液中H+的浓度,促进Al3+、Fe3+的水解而除去铝和铁;
(3)若最后一步所加KMnO4恰好反应完全,*过滤所得的MnO2固体已洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加适量的BaCl2溶液,未产生白*沉淀,则*沉淀已洗涤干净。
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题