一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流...

问题详情：

一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子形成*氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)MnO2本身不能溶于硫*，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄*的物质是_______________(填化学式)。

(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

(4)用惰*电极进行电解，电解刚开始时*极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“*浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

【回答】

MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O    S    调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀    5.0≤pH＜8.3    会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低    Mn2＋＋2e－＝Mn    *浸   

【分析】

（1）MnO2具有氧化*，Fe2＋具有还原*，在**条件下发生氧化还原反应；

（2）根据元素守恒法结合固体的颜*作答；

（3）加入MnCO3，根据沉淀所需的pH除去Fe3＋和Al3＋，且不引入新的杂质；依据相关金属离子形成*氧化物沉淀的pH表格数据分析作答；

（4）电解质主要为硫*锰，依据电解原理分析惰*电极中*阳极的放电顺序，据此回答。

【详解】

（1）Fe2＋在**条件下将MnO2还原为Mn2＋，其离子方程式为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，

故*为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；

（2）FeS2与硫*会反应生成淡黄*难溶于水的沉淀，为S单质，

故*为S；

（3）加入的MnCO3可调节溶液的pH到合适的范围，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，所需的pH值≥5.0，而Mn2＋开始沉淀的pH为8.3，则调节的pH范围为：5.0≤pH＜8.3；

故*为调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀；若把pH调得过高，*氧化铝沉淀会被碱*溶液溶解，生成偏铝*根离子，且从沉淀所需pH值表格数据可看出，Mn2＋会开始沉淀，导致锰的产率会降低，

故*为调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀；5.0≤pH＜8.3；会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低

（4）用惰*电极进行电解MnSO4，*极Mn2＋得电子发生还原反应得到金属锰，其电极反应式为：Mn2＋＋2e－＝Mn，阳极发生氧化反应，其电极反应式为：4OH−− 4e－＝O2↑＋2H2O，使溶液呈**，得到的硫*溶液可返回“*浸”工序重复利用，

故*为Mn2＋＋2e－＝Mn；*浸。

知识点：氧化还原反应

题型：综合题