工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程...

问题详情：

工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

已知：

生成*氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是      。盐*溶解MnCO3的化学方程式是      。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是      。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是      。

2

5

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用*化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是      。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的*作是      。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是      。

【回答】

（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分）

（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）

（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）

（5）①  Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）    

② 将润湿的淀粉*化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则*有Cl2生成（1分）

③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余*不得分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题