工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO4·H2O的一种工艺流程如下：已知：①...

问题详情：

工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

①浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO4

②浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用    ▲    。

a．盐*                  b．硫*                 c．**

（2）*浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，*浸适宜的条件是     ▲     。

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     ▲    。

（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成*氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是     ▲      。

（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫*，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下： ① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）； ② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O； ③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。 计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。      ▲       

【回答】

（1） b ( 1分) （2）pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。( 2分) （3） MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分) （4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红*，则Fe3+除尽。  

( 2分)

（5） n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL× 10-3L/mL= 6.00×10-5 mol  ( 1分)

O2     ～     4 S2O32－

1 mol          4 mol

n(O2)        6.00×10-5 mol

n(O2)=1.50×10-5 mol    ( 1分)

水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1×1000mg/g÷0.1L=4.80 mg·L－1   ( 1分)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题