工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳*锂。其部分工艺流程如下：...

问题详情：

工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳*锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  　　    。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐*作电解槽的阳极液，LiOH溶液作*极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰*电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

【回答】

（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 

（2）　　平衡右移，沉淀转变为Mg(OH)2

Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2+

（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失

   （4）①2Cl——2e—＝Cl2↑　　②2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3 .H2O＋H2O

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题