某废旧电池材料的主要成分为钴*锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，...

问题详情：

某废旧电池材料的主要成分为钴*锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。

（1）“还原*浸”过程中钴*锂反应的离子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________，______________________。

（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式______________________________。

（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因____

____________________________________________________________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是________________________________________________________________________

【回答】

   （共14分）(1). 2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + O2↑+ 4H2O

防止H2O2受热分解  

 (2). 将Fe2+氧化为Fe3+          调节pH，促进水解除去Fe3+和Al3+ 

  (3). Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+    

(4).①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解  

②它的溶解度随温度升高而逐渐增大  

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题