一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·Co...

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一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化*>Cl2的氧化*)。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为__________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4*化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种*根)__________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐*浸出钴，但实际工业生产中不用盐*，请分析不用盐*浸出钴的主要原因：_____________________=_______。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳**溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(4)碳**溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_____。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填标号)。

A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)

C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

【回答】

【*】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑4Co2O3·CoO＋Na2S2O3＋11H2SO4===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2OCo2O3·CoO可氧化盐*产生Cl2，污染环境2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑调节pH，提供CO32－，使Co2＋沉淀为CoCO3BCD

【解析】(1)铝和*氧化*溶液反应生成偏铝**和*气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故*为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；