铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质...

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铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显**。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe2++□ClO-+□         ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

A．*氧化*溶液                  B．硫*溶液                 C．氨水             D．二氧化碳

④由滤液B制备*化铝晶体涉及的*作为：边滴加浓盐*边蒸发浓缩、__________(填*作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ、明*(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）明*曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（2）明*净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明*的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

【回答】

    (1). 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+    (2). 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理*均得分）    (3). c    (4). 冷却结晶    (5). Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+    (6). 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓

【解析】

(1). ①滤液A中含有*化铁和*化亚铁、*化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显**，说明生成了*离子，次**根离子具有氧化*氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液中形成*氧化铁沉淀除去，次**根离子被还原为*离子，根据电子守恒和电荷守恒分析，所以反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故*为 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ； ②滤液B中是否含有铁元素的方法为利用铁离子的检验方法进行，铁离子遇到硫*化钾显红*，所以*为： 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理*均得分）；③ 滤液B 中铝元素以铝离子形式存在，将其转化为沉淀需要加入氨水，加入*氧化*不好控制其物质的量多少，因为*氧化铝可以溶于*氧化*，故*为c；  ④滤液B制备*化铝晶体涉及的的方法为重结晶，将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得*化铝晶体，故*为冷却结晶；Ⅱ、 （1） 明*净水是明*中的铝离子水解生成*氧化铝胶体具有吸附作用，故*为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ；（2）将含有明*的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，则2摩尔明*需要6摩尔*氧化钡，离子方程式为：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。故*为2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。

点睛：常用的离子检验的方法有：

颜*：铜离子为蓝*、铁离子为浅黄*、亚铁离子为浅绿*，高锰*根离子为紫*。

硫*根离子：加入盐**化，再加入*化钡溶液，产生白*沉淀。

*离子：加入稀***化，再加入**银溶液，产生白*沉淀。

碳*根离子：加入*化钙，产生白*沉淀，沉淀溶于盐*产生无*无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

铝离子：加入*氧化*溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。

铁离子：加入*氧化*溶液，生成红褐*沉淀，或加入硫*化钾溶液，显红*，或加入苯*，显紫*。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题