铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用...

问题详情：

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显**。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+    = □Fe(OH)3↓+□Cl－+     。_________

（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：__________。

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为______（填代号）。

a．*氧化*溶液     b．硫*溶液     c．氨水     d．二氧化碳

（4）由滤液B制备*化铝晶体涉及的*作为：边滴加浓盐*边蒸发浓缩、_________（填*作名称）、过滤、洗涤。

（5）滤渣的主要成分是____________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅**，可采用的装置为____（填代号），该反应的化学方程式是 ________________________。

【回答】

  (1). 2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+    (2). 加入铁*化钾溶液产生蓝*沉淀或滴加高锰*钾溶液，紫红*褪去    (3). c    (4). 冷却结晶    (5). SiO2    (6). B    (7). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】

【分析】

图示工艺流程为：铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀盐*，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和*离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成*氧化铁沉淀；滤液B为*化铝溶液；二氧化硅与*氧化*在铁坩埚中焙烧生成硅**；

【详解】(1)滤液中含有*化铁、*化亚铁、*化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显**，次**根离子具有氧化*氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成*氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成*氧化铁沉淀，次**根离子被还原为*离子，反应的两种方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；

(2)要检验滤液B中是否还含有铁元素，可以利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入*水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；

(3)滤液中含有的是*化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出；

a．*氧化*溶液可以沉淀铝离子但过量会溶解*氧化铝，故a不是最好；

b．硫*溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；

c．氨水是弱碱不能溶解*氧化铝，过量的氨水和铝离子形成*氧化铝沉淀过滤得到*氧化铝固体，故c符合；

d．二氧化碳和*化铝不反应，不能生成*氧化铝沉淀，故d不符合；

故*为c；

(4) 由滤液B制备*化铝晶体时，加入浓盐*抑制*化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤；

(5)滤渣的主要成分是 SiO2，其与NaOH固体焙烧制备硅**;

A．蒸发皿中含有二氧化硅和*氧化*反应，故A不符合；

B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和*氧化*，故B符合；

C．玻璃中含二氧化硅和*氧化*反应，故C不符合；

D．烧杯不能用于固体高温加热，故D不符合；

*为B；

二氧化硅和*氧化*反应化学方程式为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：综合题