富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明*KAl(SO4)2·12H2...

问题详情：

富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明*KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分*作和产物略去)：

(1)*作1的需要用到的玻璃仪器______________________。

(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________（填写编号）。

(3)综合考虑，金属X最好选择__________，写出该反应离子方方程式_________________________。

(4)反应①的离子方程式是___________________、___________________________。

(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是_______________________________。

【回答】

【*】    (1). 普通漏斗、玻璃棒、烧杯    (2). ④    (3). Fe    (4). Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+    (5). SiO2＋2OH－ = SiO32-＋H2O    (6). Al2O3＋2OH－ = 2AlO2-＋H2O    (7). Fe2+    (8). 取少量溶液D于试管中，滴入硫*化钾溶液，无现象，再滴入几滴*水，若变红，*含有Fe2+ 。(或加*氧化*溶液，观察到生成沉淀的颜*由白*迅速变为灰绿*，最终变为红褐*，*含有Fe2+。)

【解析】

【分析】

富铁铝土矿中A12O3、SiO2与KOH溶液反应生成偏铝*钾和硅*钾，过滤分离为固体Fe2O3、FeO和偏铝*钾、硅*钾的混合溶液；溶液中加入硫*后过滤得到硅*的胶状沉淀和硫*铝、硫*钾的混合溶液，硫*铝、硫*钾的混合溶液蒸发浓缩、降温结晶得到明*晶体；固体Fe2O3、FeO与硫*反应生成硫*铁和硫*亚铁，向其中加入过量的铁粉，硫*铁反应全部生成硫*亚铁，过滤掉过量的铁，蒸发浓缩、冷却结晶，生成补血剂FeSO4·7H2O。

【详解】⑴ *作1为过滤，所以需要的仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯，故*为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯；

⑵ ④的反应是铁还原Fe3+，发生的离子反应方程式：2Fe3++Fe= 3Fe2+，其余①②③均为复分解反应，故*为：④；

⑶ 由于不能引入其他的杂质离子，所以金属X最好选择Fe，发生的离子反应方程式：2Fe3++Fe= 3Fe2+，故*为：Fe，2Fe3++Fe= 3Fe2+；

⑷ 富铁铝土矿中A12O3、SiO2与KOH溶液反应，离子反应方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；故*为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；

⑸ 溶液D中含有的金属阳离子是Fe2＋，利用Fe2＋的还原*检验Fe2+（或利用Fe2+与碱的反应检验），具体*作是取少量溶液D于试管中，滴入硫*化钾溶液，无现象；再滴入几滴*水，若变红，*含有Fe2＋(或加*氧化*溶液，观察到生成沉淀的颜*由白*迅速变为灰绿*，最终变为红褐*，*含有Fe2+)；故*为：取少量溶液D于试管中，滴入硫*化钾溶液，无现象，再滴入几滴*水，若变红，*含有Fe2+(或加*氧化*溶液，观察到生成沉淀的颜*由白*迅速变为灰绿*，最终变为红褐*，*含有Fe2+)。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题