钼**（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加*催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等...

问题详情：

钼**（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加*催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼**，工艺流程如图所示：

已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。

回答下列问题：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。

(2)废加*催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加*催化剂预处理温度应选择______℃。

废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）

(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。

(4)加碳**碱*焙烧时主要反应的化学方程式为______。

(5)用50t含MoS2为80%的废加*催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。

【回答】

+6    500    2MoS2+7O22MoO3+4SO2    14    MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑    60%   

【分析】

根据流程：空气中焙烧废加*催化剂，MoS2燃烧反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，加Na2CO3碱*焙烧，再加水溶解过滤所得滤液，然后向滤液中加入稀硫*调节pH值，过滤，溶液中的溶质为Na2MoO4，所以加碳**碱*焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4，反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO4•2H2O晶体，再分解得到Na2MoO4，据此分析作答。

【详解】

(1)根据Na2MoO4中化合价代数和为0，Mo元素的化合价为+（2×4-1×2）=+6价；

故*为：+6；

(2)由废加*催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等，结合表中实验数据可知，500℃后烧残的百分含量几乎不变，所以废加*催化剂预处理温度应选择500℃，故*为：500；

(3)空气中焙烧废加*催化剂，MoS2燃烧反应生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应中Mo元素化合价由+4价升高到+6，S元素化合价由-2升高到+4，则由方程式可知转移电子数为2×（6-4+2×6）=28e-，所以当生成1mol MoO3转移电子数为14NA；

故*为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；14；

(4)加碳**碱*焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4，反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；

故*为：MoO3+Na2CONa2MoO4+CO2↑；

(5)用50t含MoS2为80%的废加*催化剂，则含MoS2的物质的量为=2.5×105mol，根据Mo原子守恒n（Mo）=n（MoS2）=n（Na2MoO4），所以Na2MoO4的产率=×100%=60%，故*为：60%。

【点睛】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质*质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合*强。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题