．钼**晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）...

问题详情：

．钼**晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼**的两种途径如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。

（2）在途径Ⅰ中：

①为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___________；焙烧后的尾气中含有SO2，需要处理，下列不能用作吸收剂的是___________（填字母）；

a．Ca(OH)2  b．HNO3  c．Na2CO3

②焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式___________；

③碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A，该气体A的电子式为___________；碱浸后的钼**溶液中，，由钼**溶液制备钼**晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是___________（已知Ksp(BaCO3)＝1.0×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10-8，忽略溶液的体积变化）；

④Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________，“分析纯”的钼**常用钼*铵[(NH4)2MoO4]和*氧化*反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是___________。

（3）在途径Ⅱ中：氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为___________。

【回答】

（1）+6

（2）①充分粉碎矿石  b

②2A1+MoO3Mo+Al2O3

③  90%

④母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度  (NH4)2CO3和(NH4)2SO3

（3）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题