以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿*晶体（FeSO4·7H2O）的工...
问题详情：
以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿*晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：
(1)“*浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO4溶液制备绿*晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。（结合化学用语说明原因）
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①将过程I离子方程式补充完整
_____
②过程II反应的离子方程式__________。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。
(6)绿*晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用*化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O
+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿*晶体纯度的计算式为_____。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)
【回答】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）SO2+2NH3·H2O=2NH
+SO
+H2O
（3）取滤液少许于试管中，滴加K3［Fe(CN)6］(铁*化钾)溶液，有蓝*沉淀产生，*滤液中含有Fe2+
（4）Fe2++2H2O
Fe(OH)2 +2H+，H+过量抑制Fe2+的水解
（5）
8Fe3+ +S2O+5H2O=2SO
+8Fe2++10H+ 升高温度，蛋白质变*，细菌失去催化能力
（6）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
