某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备*化铁晶体（FeC...

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某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）

为原料制备*化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

(1)*溶及后续过程中均需保持*过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。

⑵*作Ⅰ名称是。

⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。

⑷已知：铁*化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁*化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝*沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝*沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是。 (仅供选择的试剂：铁*化钾溶液、亚铁*化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

⑸加入过量NaOH溶液的目的是。

⑹请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

【回答】

⑴抑制Fe3+水解（2分）     

⑵过滤（2分）

⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

(4) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁*化钾溶液，若无蓝*沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 （3分）

⑸将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+（3分）

⑹加入稀盐*使固体完全溶解，在*化*氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题