有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明...

问题详情：

有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和*)，不断加入稀盐*到固体的质量不再减少，加入稀盐*的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐*的溶质质量分数____________。

【回答】

 80%  10%

【解析】氧化铁和稀盐*反应生成易溶于水的*化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐*的溶质质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160   219

8g     x

160/8g=219/x   

 x=10.95g

所以所使用的稀盐*的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

知识点：未分类

题型：计算题