某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。请回答:1）.*...

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某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。请回答: 1）.*作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有                                  (填仪器名称)。 2）.反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式为                                                              。 3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的*作是                                                                                   。 4）.将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2 g,若b1-b2 =0.3,还是否需要加热                                 填 “是”或“否”。 5）.若坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为                            。 6）.有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?                (填“可行”或“不可行”)。

【回答】

1.500 mL容量瓶; 2.2Fe2++ H2O2+2H+2Fe3++2H2O 3.取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2 (或BaCl2)溶液,若无白*沉淀生成,则*沉淀洗涤干净 4.是 5.80% ;

6.不可行

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题