学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为3...

问题详情：

学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。然后再加入50 g稀硫*，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫*恰好反应完，杂质不参与反应)。

(1)产生*气的质量是多少。

(2)该生铁样品中铁的质量分数。

【回答】

解：(1)产生*气的质量为5.8 g＋30 g＋50 g－

85．6 g＝0.2 g

(2)设生铁样品中铁的质量为x

Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑

56  2

x  0.2 g

＝

x＝5.6 g

生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%

答：(1)产生*气的质量为0.2 g；(2)该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题