学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为3...

问题详情：

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫*，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫*恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：

（1）产生*气的质量是　　．

（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）

【回答】

【分析】铁与稀硫*反应生成硫*亚铁，同时放出*气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出*气的质量；利用*气质量计算生铁中铁的质量．

【解答】解：（1）烧杯及杯中物质质量差即放出*气质量＝5.8g+30g+50g﹣85.6g＝0.2g，

故答：00.2g；

（2）设该生铁样品中铁的质量为x

Fe十H2SO4＝FeSO4+H2↑

56             2

x            0.2g

＝，解之得 x＝5.6g

生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%

答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．

【点评】铁在与*、盐溶液发生的置换反应中，只能生成亚铁盐．

知识点：金属的化学*质

题型：计算题