某校化学兴趣小组为了测定某一碳**样品中碳**的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳**样品(杂质既不溶于...

问题详情：

某校化学兴趣小组为了测定某一碳**样品中碳**的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳**样品(杂质既不溶于*也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐*，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐*的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐*时，放出气体的质量为_____g。

(2)碳**样品中碳**的质量分数为多少？_____(写出计算过程)

(3)加入106g稀盐*(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)

【回答】

（1）4.4g    （2）80%    （3）5.6%   

【解析】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐*的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐*时，放出气体的质量仍然为4.4g

（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳**与二氧化碳的质量关系可算出碳**的质量，进而可以计算碳**样品中碳**的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量

解：设碳**的质量为x，生成的NaCl质量为y。

 ，x=10.6g，碳**样品中碳**的质量分数=

（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g

根据方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶质的质量分数= 。

知识点：未分类

题型：计算题