某公司生产出的纯碱产品中经检测含有*化*杂质。为了测定产品中碳**的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5...

问题详情：

某公司生产出的纯碱产品中经检测含有*化*杂质。为了测定产品中碳**的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐*的烧杯中，碳**和稀盐*恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和*化*溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：

（1）从图中可以看出碳**与盐*反应后生成的CO2________g。   

（2）该样品中Na2CO3的质量分数是________？   

【回答】

【*】（1）8.8 （2）80％ 

【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g−163.7g=8.8g，(2)设：样品中碳**的质量为x

 x=21.2g 则该纯碱样品中碳**的质量分数为 。 答：(1)生成二氧化碳的质量8.8g；(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。 【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳结合方程式可得到碳**的质量，进而可计算碳**样品中碳**的质量分数。

知识点：化学方程式单元测试

题型：填空题