某纯碱厂生产的某批次碳**产品中可能含有*化*杂质。定*检验(1))要确定该产品中是否含有杂质*化*，你的方...

问题详情：

 某纯碱厂生产的某批次碳**产品中可能含有*化*杂质。

定*检验

(1))要确定该产品中是否含有杂质*化*，你的方法是_________________。

定量测定:

(2)若利用沉淀法测定该产品中碳**的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

(5)数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳**的质量分数，______________________。

分析讨论:

(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳**的质量分数。

【回答】

【*】    (1). 取*品，溶解于水，加入足量的**钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，

过滤，向滤液中加入**银溶液，再滴入稀**，如果出现白*沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了*化*。    (2). Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl    (3). BaCO3 (或CaCO3)    (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器)    (5). ①称量样品的质量②溶解；③加试剂(需指明试剂过量或足量)；④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量    (6). ×100%    (7). Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O

【解析】(1)取*品，溶解于水，加入足量的**钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，

过滤，向滤液中加入**银溶液，再滴入稀**，如果出现白*沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了*化*。(2)若利用沉淀法测定该产品中碳**的质量分数，是将碳**转化为碳*钡或碳*钙沉淀。(3)称量出沉淀质量，然后由沉淀质量，求出碳**的质量，进而求出样品中碳**的质量分数。(4)先称量样品的质量、溶解、滴加足量的*化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。(5)设样品中碳**的质量是x，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl

        106      197

        x        m2

=，解得x=，样品中碳**的质量分数是：×100%。(6)向样品中加入足量的稀盐*，将产生的气体通入足量*氧化*溶液中，*氧化*溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳质量求出碳**的质量，最后计算出样品中碳**的质量分数。

点睛：本题主要考查*离子的检验方法及测定混合物中碳**的质量分数，测定混合物中碳*盐的质量，往往是将碳*盐转化为沉淀或气体，然后根据沉淀或气体的质量进行有关的计算。

知识点：各地中考

题型：综合题