过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是...

问题详情：

过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。

已知：CaO2是一种白*粉末，微溶于水，易溶于稀盐*，且发生反应：

CaO2+2HCI═CaCl2+H2O2

实验步骤：实验前称取产品及MnO2共12.0g，先缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐*，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0g。

回答下列问题：

（1）MnO2与稀盐*不反应。A中MnO2的作用是　　。

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是　　。

（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、　。

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为　　。

【回答】

【解答】解：（1）MnO2与稀盐*不反应。A中MnO2的作用是作过氧化*的催化剂。

故填：作过氧化*的催化剂。

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应。

故填：使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应。

（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、通过产生气泡速率便于观察氧气流速、通过分液漏斗可以控制氧气流速。

故填：便于观察、控制氧气流速。

（4）设过氧化钙质量为x，

由CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑可知，2CaO2～O2↑，

2CaO2～O2↑，

144       32

x         1.8g'

＝，

x＝8.1g，

该产品中过氧化钙的质量分数为：×100%＝81%，

故填：81%。

知识点：各地中考

题型：实验题