.CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化*或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1...

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2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化*或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少？列式计算。

（4）**和水蒸气反应的产物是合成*醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成*醇。若获得*醇350 mol，残留*气120 mol，计算CO2的转化率。(转化率=实际参加反应/总加入)

【回答】

（1）89.6（2分）

（2）2.4 mol/L≥c≥1.2  mol/L（3分）

（3）

    n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4分）

（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol

设CO2转化率为α，CO转化率为β

300β+100α=350   600β+300α=900-120

α=80%

或设CO2转化率为α    900−350×2−100α=120   α=80/100=80%（5分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题