某碳**样品中含有一定量的碳***。为测定其纯度，取100g样品加热至不再产生气体(2NaHCO3 Na2CO...

问题详情：

某碳**样品中含有一定量的碳***。为测定其纯度，取100 g样品加热至不再产生气体(2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑)，使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：

(1)当完全反应后，生成二氧化碳的质量为__________g。

(2)样品中碳**的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)取另一品牌的碳**样品(也含一定量的碳***)29.6 g与100 g 18.25%的稀盐*恰好完全反应，将溶液蒸干可得晶体的质量为__________________。

【回答】

(1)4.4

(2)解： 设样品中碳***的质量为x

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

168　　　　　　　　　44

x　　　　　　 　　 4.4 g

＝　　x＝16.8 g

样品中碳**的质量分数为×100%＝83.2%

答：样品中碳**的质量分数为83.2%。

(3)29.25 g

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题