某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%．取M克样品，溶于质量分数为1...

国语站题库 3.05W

问题详情：

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐*溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐*至中*．把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是　　g．

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】无论碳**、氧化*、*氧化*以及用*氧化*溶液中和剩余的盐*至中*，完全反应后，最后生成的为*化*，所以最后所得到的固体应为*化*；那么*化*中的*元素只能来源于盐*溶液中，所以根据盐*的质量来求*化*的质量即可．

【解答】解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含*元素的质量与HCl中的*元素的质量相等．

设：NaCl的质量为x

NaCl～HCl

58.5 36.5

x 100g×18.25%

x=29.25g

答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g．

【点评】在本题中，反应后溶液转变为纯的NaCl溶液，而Cl﹣的来源只有HCl一个，根据Cl﹣的守恒知NaCl的物质的量等于HCl的物质的量．

知识点：质量守恒定律

题型：填空题

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