某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入...

问题详情：

某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐*中，恰好完全反应得到无*溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（　　）

A．反应后得到无*溶液，说明样品中一定没有CuCl2

B．NaCl不与盐*反应，说明样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐*中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3%

D．Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐*反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种

【回答】

AD

【详解】

CuCl2溶于水得到蓝*溶液，反应后得到无*溶液，说明样品中一定没有CuCl2；

设生成2.2g二氧化碳需要碳*钾的质量为x，稀盐*的质量为y，则有：

 x=6.9g， 

 y=3.65g，

根据计算可以知道即使全部是碳*钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳*钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳*钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳*根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳*根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：在K2CO3中，含碳*根为：×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳*根为：×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳*根为：×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳*根的含量都比K2CO3中碳*根的含量高，即在质量相同的条件下碳*根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有*化*，但是对于Na2CO3和NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在；所加稀盐*中溶质的质量分数是：×100%=7.3%。

故选AD。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题