某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于...

问题详情：

某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无*溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（    ）

   A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3         B. 可能有Na2CO3和NaCl

 C．一定有MgCl2，可能有NaCl           D. 一定有NaCl

【回答】

【*】C

【解析】纯净的11.1g*化钙生成的沉淀质量是x CaCl2～2AgCl 111     287 11.1     x 所以沉淀量是28.7g， 纯净的11.1g*化镁生成的沉淀质量是z MgCl2～2AgCl 95      287 11.1    z 所以沉淀量是33.5g， 纯净的11.1g*化*生成的沉淀量是m， NaCl～AgCl 58.5  143.5 11.1  m 所以沉淀量是27.2g， 因为*化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有*化镁，可能含有*化*； A、依据样品溶于水得无*溶液，**化钙样品中一定不含碳**，*化铁，故A错误； B、依据样品溶于水得无*溶液，**化钙样品中一定不含碳**，*化铁，故B错误； C、通过计算分析，一定有*化镁，可能有*化*，故C正确； D、过计算分析，一定有*化镁，可能有*化*，故D错误；

故*选C

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题