将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL0.1mol•L﹣1的硫*溶液中，然后向其中加入NaOH...
问题详情：
将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫*溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（ ）
A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D. 0.8 mol•L﹣1
【回答】
【*】B
【解析】
Fe2O3、Al2O3与盐*反应生成*化铝、*化铁，盐*有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据*离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据*离子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，则该c(NaOH)=
=0.2mol/L，故选B。
点睛：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误。
知识点：几种重要的金属单元测试
题型：选择题
