在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，...

问题详情：

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x – y = 0.01mol

B．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1

【回答】

B

【解析】

由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应，*氧化铝与OH-反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生*碱中和，4～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30～33mL发生NH4+与OH-反应，33～35mL发生*氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答．

【详解】

A．由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量，则设Al(OH)3的物质的量为n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正确；

B．由图可知，加入33mLNaOH溶液时溶液中的溶质只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol•L-1=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B错误；

C．由图可知0～4mL时发生H++OH-═H2O，则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；

D．由4～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，根据反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物质的量为n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物质的量为（30-4）mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol =0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正确；

故*为B。

知识点：*及其化合物

题型：选择题