在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的*氧化*溶液...

问题详情：

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的*氧化*溶液，所加*氧化*溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A． x与y的差值为0.01 mol    B． 原溶液中c(Cl—)=0.75 mol·L-1

C． 原溶液的pH=1            D． 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1

【回答】

【*】B

【解析】由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.01mol，A正确；溶液中的*离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时，Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c（Cl-）==0.825mol·L-1，B错误；0～4mL发生H+与*氧化*的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，原溶液的pH=1，C正确；由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.01mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与*氧化*的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，D正确。

知识点：离子反应

题型：选择题