常温下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐*,所得溶液的pH、溶液中NH4...
问题详情:
常温下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐*,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐*的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B.NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1
C.当加入盐*体积为50mL时,溶液中
c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D.pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
【回答】
D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题