实验室有一变质的*氧化*样品(样品中只含碳**杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行...

问题详情：

实验室有一变质的*氧化*样品(样品中只含碳**杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：

图Z7－5

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐*100 g；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下表：

已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)表中的m值为________。

(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【回答】

(1)因为实验三产生的气体质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二产生的气体质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐*有剩余，8 g样品已完全反应(其他合理*也可)

(2)152.9

(3)解：设碳**的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106                          44

x                            2.2 g

＝　x＝5.3 g

样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。

答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。

知识点：未分类

题型：计算题