小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固...

问题详情：

小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是 （　　）

（温馨提示：杂质不参加反应）

A．玻璃管中的固体由黑*逐渐变成红*

B．实验中通入CO的质量为4.2g

C．生成CO2的质量为2.4g

D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%

【回答】

【考点】碳、一氧化碳、*气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算．

【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红*逐渐变黑；

对于B、C、D三个选项可以通过化学方程式来进行求算，然后做出判断

【解答】解：A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红*逐渐变黑；

B、根据题意结合化学方程式可以知道减少的质量应该为氧元素的质量，即为10g﹣7.6g=2.4g，故可以据元素的质量守恒可以知道反应中每个一氧化碳分子得到一个氧原子而变成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的质量为：×28=4.2g；但是在实验过程中，由于一氧化碳是可燃*气体，若混有空气则可能发生*，所以加热前要先通入一氧化碳，所以实际消耗的一氧化碳要大于4.2g；

C、根据B的分析可以求出反应过程中生成二氧化碳的质量为：2.4g+4.2g=6.6g

D、根据B的分析可以求出消耗氧化铁的质量为：2.4g÷=8g，故氧化铁的质量分数为：×100%=80%．

故选D

【点评】学会分析化学反应中元素的变化情况，能够利用元素守恒来解答题目，纯铁是银白*金属，但是铁粉呈现黑*．

知识点：二氧化碳和一氧化碳

题型：选择题