某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与*反应)。进行如下实验：请回答...

问题详情：

某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与*反应)。进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。

(2)该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。

(3)求上述所用稀硫*的溶质质量分数________。

【回答】

(1)由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿石中杂质质量为25g+200g－216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为×100%=64%。

(2)由(1)可知，氧化铁的纯度为64%，故1900t中氧化铁质量=1900t×64%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=×100%=70%，故可生产纯铁质量=1216t×70%=851.2t，则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=896t。

(3)最终滤液质量为224g，说明硫*与24g氧化铁刚好完全反应，假设硫*中溶质质量为x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160    3×98

24g     x

=

解得x=44.1g，故稀硫*的溶质质量分数=×100%=22.05%

【详解】

(1)由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿石中杂质质量为25g+200g－216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为×100%=64%。

(2)由(1)可知，氧化铁的纯度为64%，故1900t中氧化铁质量=1900t×64%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=×100%=70%，故可生产纯铁质量=1216t×70%=851.2t，则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=896t。

(3)最终滤液质量为224g，说明硫*与24g氧化铁刚好完全反应，假设硫*中溶质质量为x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160    3×98

24g     x

=

解得x=44.1g，故稀硫*的溶质质量分数=×100%=22.05%。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题