某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与...

问题详情：

某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：

向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题

（1）实验开始时，先进行的*作是　　（填序号）

①通入一氧化碳   ②加热

（2）实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象　。

（3）写出B装置发生的化学反应方程式是　；装置C的作用是　　。

（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是　　。

（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为　　。

【回答】

【解答】解：（1）实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生*；

（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红*物质变成黑*；

（3）二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；装置C的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；

（4）一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯；

（5）设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

 160                               132

    x                                13.2g

     x＝16g

赤铁矿中氧化铁的纯度为：

＝80%

故*为：

（1）①；

（2）红*物质变黑*；

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O    防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；

（4）没有尾气处理（或应有尾气处理装置）；

（5）80%。

【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的注意事项、反应现象和根据化学方程式的计算，综合*较强，掌握相应的知识是解答本题的关键。

知识点：各地中考

题型：实验题