为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：图3-7...

问题详情：

为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：

图3-7-4

请回答下列问题。

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐*中溶质质量(x)的比例式　　　　　　　　。 

(3)此镁样品中镁的质量分数为　　　　。 

(4)用36. 5%的浓盐*配制200 g上述稀盐*，所需浓盐*的质量为　　　　。 

(5)若将反应后的滤液蒸发104. 4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。 

(6)若要生产含镁4. 5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为　　　　。 

【回答】

 (1)Mg+2HClH2↑+MgCl2

(2)=　(3)96%　(4)40 g

(5)19%　(6)45 t

[解析](1)镁与盐*反应的化学方程式为Mg+2HClH2↑+MgCl2。

(2)第一次所加入的150 g稀盐*完全反应，生成气体的质量为150 g+5 g-154. 7 g=0. 3 g。

设150 g稀盐*中溶质质量为x。

Mg+2HClH2↑+MgCl2

       73    2

       x     0. 3 g

=　x=10. 95 g

稀盐*的溶质质量分数为×100%=7. 3%。

200 g盐*与样品恰好完全反应，200 g盐*中溶质质量为200 g×7. 3%=14. 6 g。

设镁样品中镁的质量为y，生成MgCl2质量为z，生成H2质量为m。

Mg+2HClH2↑+MgCl2

24 73           2   95

y    14. 6 g   m  z

=　y=4. 8 g

=　m=0. 4 g

=　z=19 g

(3)5 g镁样品中镁的质量分数为×100%=96%。

(4)用36. 5%的浓盐*配制200 g上述稀盐*，根据稀释前后溶质质量不变，所需浓盐*的质量为=40 g。

(5)反应后的滤液的总质量为200 g+4. 8 g-0. 4 g=204. 4 g，若将其蒸发104. 4 g水，无晶体析出，所得溶液的质量为204. 4 g-104. 4 g=100 g，溶质的质量分数为×100%=19%。

(6)960 t铝合金中含镁的质量为960 t×4. 5%=43. 2 t，则需要金属镁样品的质量为=45 t。

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题