向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐*反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐*，充分反应后烧杯内物质总质...

问题详情：

向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐*反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐*，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳*钙的质量分数是　   　；

（2）计算所用稀盐*的溶质质量分数；

【回答】

解：

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g

由于加入第一个50g稀盐*对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐*的质量为75g。

设该大理石样品中碳*钙的质量分数为x，所用稀盐*的溶质质量分数为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         73                      44

10gx        75gy                 3.3g

＝＝

x＝75%

y＝7.3%

故*为：

（1）75%；

（2）7.3%。

知识点：各地中考

题型：计算题