现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与*反应)向其中加入某未知浓度的稀盐*100g，恰好完全反应，称得剩余物...
问题详情：
现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与*反应)向其中加入某未知浓度的稀盐*100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少g？ （2）该稀盐*中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数。
【回答】
（1）根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量是∶12g＋100g-107.6g＝4.4 g。 （2）（2）设参加反应的碳*钙的质量为x，*化*的质量为y，生成的*化钙的质量为z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g 
=
= 
=
x=10g y=7.3g z=11.1g 该稀盐*中溶质的质量分数= 
× 100%=7.3% （3）反应后溶液中溶质的质量分数∶ 
×100％＝10.5%.
答∶反应后溶液中溶质的质量分数是10.5%。
知识点：未分类
题型：计算题
