（2020·巴中模拟）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐*(杂质不溶于水,也不与稀盐*反应)...

问题详情：

（2020·巴中模拟）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐*(杂质不溶于水,也不与稀盐*反应),充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。

请计算:

（1）生成二氧化碳的质量为________g。   

（2）所用稀盐*的溶质质量分数。(写出计算过程)   

【回答】

（1）稀盐*和碳*钙反应生成*化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g （2）由于加入第一个50g稀盐*对应生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐*的质量为75g，即第二次加入的稀盐*剩余，设所用稀盐*的溶质质量分数为 x，

解得 x=7.3%

答：所用稀盐*的溶质质量分数为7.3%

【解析】解：（1）稀盐*和碳*钙反应生成*化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。  （2）由于加入第一个50g稀盐*对应生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐*的质量为75g，即第二次加入的稀盐*剩余，设所用稀盐*的溶质质量分数为 x，

解得 x=7.3%

答：所用稀盐*的溶质质量分数为7.3%。

   【分析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量=反应物质总质量-反应后烧杯里剩余的质量。  （2）根据反应图，第一次加入50g盐*，盐*恰好完全反应，计算出生成二氧化碳的质量。再根据化学方程式进行计算。

知识点：未分类

题型：计算题