工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行...

问题详情：

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

【资料1】草*晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O

（1）图1可用作草*分解制取气体的装置是　　（填字母编号）．

【问题讨论】用图2所示装置进行实验：

（2）实验前应先　　．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　（填字母编号）

a．浓硫*       b．澄清的石灰水      c．*氧化*溶液

（4）B装置的作用是　　．

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：　

①加热前． ②停止加热后．

（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．　　

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则　　＜m＜　　．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　．

【实验评价】

反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．　　．

【回答】

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学*质；书写化学方程式、．

【分析】（1）草*晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫*作用下受热分解，因此选用d装置；

（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密*，以防装置漏气影响实验结果；

（3）*氧化*溶液能够吸收二氧化碳气体；

浓硫*具有吸水*，可以用来干燥二氧化碳、一氧化碳、*气、氧气等气体；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（5）一氧化碳具有可燃*，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生*；

（6）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

（7）根据提供的数据可以进行相关方面的计算；

一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．

【解答】解：（1）草*晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫*作用下受热分解，因此选用d装置，故*为：d；

（2）实验前应先检查装置的气密*．故填：检查装置气密*．

（3）A在应该放*氧化*溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的*氧化钙溶液用来验*一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫*，除去一氧化碳中的水蒸气．故填：c；a．

（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳．故填：检验一氧化碳中是否含有二氧化碳．

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前排出玻璃管中的空气，防止发生*；

②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收．

故填：排出玻璃管中的空气，防止发生*；驱赶装置中滞留的二氧化碳；使其全部被E装置中碱石灰吸收．

（6）D装置中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%=7.0g；

如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×78%=7.8g；

E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g××100%=4.8g，

因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，

则铁红中铁的质量分数=×100%=76.0%；

【实验评价】

本实验中如果缺少C装置，水蒸气会进入E装置，导致二氧化碳的质量偏大，从而导致氧元素的质量偏大，会导致铁元素的质量偏小，从而导致铁红中铁元素的质量分数偏小；

【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷是没有处理一氧化碳，一氧化碳进入空气中会污染环境；

故填：7.0；7.8；76.0%；偏小；缺少尾气处理装置．

知识点：金属及金属材料单元测试

题型：实验题