工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4（查阅资料）（1）．草*晶体(H2C2O4•3H2...

问题详情：

工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

（查阅资料）

（1）．草*晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫*作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O

（2）.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（3）.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密*良好）

（1） 该实验为了保*进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_______(填字母序号）

A 浓硫* B 澄清的石灰水   C *氧化*溶液

（2）C装置的作用是___________。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：________________。

（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则______。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是__________。

（实验反思）

（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会_________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是_____________ 。

【回答】

cba    检验二氧化碳气体是否除尽    3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2    7.78    72%    偏小    缺少尾气处理装置   

【详解】

（1） 该实验为了保*进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是*氧化*除去二氧化碳，*氧化钙检验二氧化碳是否除尽，然后在用浓硫*干燥；（2）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；（3）写出E装置中所发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或 CO+FeOFe+CO2 ；（4）根据题中提供的氧化物中铁元素的质量分数可知，①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则7.0g <m<7.78g；②若实验前后称得F装置増重7.7g，氧元素的质量为:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 则此铁红中铁的质量分数是(10g--2.8g)/10g×100%=72%

 【实验反思】（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会偏小；（2）该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。

知识点：气体制取和净化

题型：科学探究题