某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，)可用于制备七水合硫*亚铁晶体(FeSO4·...

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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，)可用于制备七水合硫*亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如图Z5－5所示。

图Z5－5

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫*反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫*发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、

________________________________________________________________________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采用的具体措施有________________________________________________________________________

(写两条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________________________________________________________________________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________________________________________________________________________。

【回答】

(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)增大硫*的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎)

(3)①H2O　②铁消耗过量的硫*，溶液**减弱

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题