某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫*亚铁晶体(FeSO4·7...

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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫*亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：

第2题图

查阅资料SiO2不溶于水，也不与稀硫*反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫*发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、_____________________________________________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______________

_____________________________________。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是______________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_____________________________________________。

【回答】

(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　(2)将烧渣研碎(或提高稀H2SO4的浓度等合理即可)　(3)①H2O

②原溶液中H2SO4过量，Fe与过量H2SO4反应使**减弱

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题