明*石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明...

问题详情：

明*石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明*石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为                    ；

若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液经加硫*调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，*沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验*作和现象是                                               ；

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

【回答】

（1）2Al2（SO4）3+3S  2Al2 O3+9SO2、 3．612×1024  （或6NA）

（2）AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓

（3）Fe（OH）2

（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白*沉淀生成，则已将沉淀洗干净。

（5）蒸发结晶

（6）Fe + 8OH－－6e－ =FeO42－ +4H2O

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题