明*石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明*石来制...

问题详情：

明*石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明*石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

       请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为                     .

（2）生成沉淀I的离子方程式为          ，沉淀II的化学式为                。

（3）溶液经加硫*调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，*沉淀I已洗涤干净的实验*作和现象是              。

（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：            。

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                            。

（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的

    阳极反应式：                     .

【回答】

（1）3.612×1024或6NA

（2）AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓  Fe(OH)3

（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无*白*沉淀生成，则已洗干净。

（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

（5）蒸发结晶

（6）Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题