孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下...

问题详情：

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：

（1）.写出孔雀石与稀硫*反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）.溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选＿＿＿＿（填代号）。

                  A．KMnO4                  B．Cl2              C．H2O2    D．HNO3    

（3）溶液B中加入CuO作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至＿＿＿＿。

（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L**KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4  10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度＿＿＿＿mol/L.（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

【回答】

【*】（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4  = 2CuSO4+CO2↑+3H2O   (2分)

（2）   c (2分)    

（3）  调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。

（4）  2或pH=2   (2分)   

（5）蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶(4分，各2分)。 

（6）0.025   (2分)

 （4）依据Ksp（Fe（OH）3）=c（Fe3+）c3（OH-）=0.001×c3（OH-）=10-39，计算c（OH-）=10-12，pH=2；

   （5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶；

   （6）用0.010mol/L**KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4  10.00ml，物质的量是0.0001mol，

根据方程式MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为0.0005mol，则A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.0005/0.02=0.025 mol/L

考点：物质的制备实验方案

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题