BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、...

问题详情：

BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示:

已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9

(1)盐*浸取时需要适当加热的原因是_________。

(2)用37％的盐*配制15％的盐*需用到的仪器有________(填字母)

A.量筒             B.烧杯             C.容量瓶         D.玻璃棒

(3)滤渣I的成分为__________；

(4)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝_______，加入H2C2O4时发生的离子反应为_______，加入H2C2O4应避免过量，其原因是_________。

(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，还含有大量的_________(填离子符号)；

(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣Ⅲ经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净物，在200～470℃灼烧，最后得到100.0*物，200～470℃时发生反应的化学方程式为___________。

【回答】

加快反应速度，提高浸取率    ABD    SiO2、BaSO4    1.0×10-11    Ca2++H2C2O4 = CaC2O4 ↓+ 2H+    防止生成BaC2O4    Na＋    CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题