某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干种，所含离子的...

问题详情：

某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 气体A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在-Na+

D. 分别在溶液1和溶液2中加入***化的**银溶液都能生成白*沉淀

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

向溶液X中加入足量*氧化钡溶液生成白*沉淀，说明溶液中一定不存在Fe3+，向白*沉淀中加入足量盐*，沉淀部分溶解，并有气体生成，则溶液中一定有SO42-，可能有HCO3-或SO32-，因所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知，溶液中一定有Na+、Mg2+和HCO3-，一定没有SO32-、Cl-，综上可知溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-，一定不存在Fe3+、SO32-和Cl-。

【详解】A项、白*沉淀1为硫*钡、碳*钡和*氧化镁，气体A为CO2，故A错误；

B项、由上述分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；

C项、溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Mg2+、Na+，故C错误；

D项、溶液1中含Na+及过量的Ba（OH）2，溶液2含Mg2+、Ba2+、Cl-及过量盐*，只有溶液2中加入***化的**银溶液能生成白*沉淀AgCl，故D错误；

故选B。

【点睛】由所含离子的物质的量浓度均相同确定溶液中存在Na+、Mg2+和HCO3-，一定没有SO32-、Cl-是突破口。

知识点：离子反应

题型：选择题