某无*混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO4...

问题详情：

某无*混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐*，在标准状况下放出气体；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白*沉淀；

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有_________________________________，肯定不存在的离子有_________________________________；

（2）可能存在的离子是____________________________，判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________；

（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：__________________________________。

【回答】

【*】    (1). CO32-、SO42-、K+    (2). Mg2+、Fe3+、Ba2+    (3). Cl—    (4). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白*沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有    (5). 用铁丝在盐*里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜*一致，之后蘸取试液，通过蓝*钴玻璃观察，火焰呈紫*

【解析】

【分析】

无*溶液中不存在有*的Fe3+离子，向该溶液中加入足量稀盐*，在标准状况下放出气体，说明溶液中存在CO32－，因此一定不存在Mg2+、Ba2+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白*沉淀，溶液中一定含有SO42－；根据溶液显电中*判断钾离子，据此解答。

【详解】溶液显无*，则溶液中一定存在有*的Fe3+离子，向该溶液中加入足量稀盐*，在标准状况下放出气体，气体是二氧化碳，说明溶液中一定存在CO32－，因此一定不存在Mg2+、Ba2+，由于溶液显电中*，则一定存在K+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白*沉淀，白*沉淀是硫*钡，则溶液中一定含有SO42－，*离子不能确定，则

（1）根据以上分析可知肯定存在的离子有CO32-、SO42-、K+，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+、Ba2+；

（2）可能存在的离子是Cl－，由于硫*根和碳*根的存在会干扰*离子的检验，则判断该离子存在与否的方法是取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白*沉淀产生，说明有Cl-，反之，没有；

（3）钾离子的检验一般用焰*反应，即检验溶液中肯定存在的阳离子的方法为：用铁丝在盐*里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜*一致，之后蘸取试液，通过蓝*钴玻璃观察，火焰呈紫*，说明含有钾离子。

【点睛】本题考查常见离子的推断，把握发生的反应、离子推断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。

知识点：离子反应

题型：填空题