有一无*溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO4...

问题详情：

有一无*溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其*作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的*离子有_______________，显___(填“*”“碱”或“中”)*。 

（2）实验③中产生无*无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。 

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

【回答】

【*】SO42－*2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

【解析】

溶液透过蓝*钴玻璃焰*反应呈紫*，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无*，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白*沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入*化钡和盐*后生成白*沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白*沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-；

(1)原溶液中一定存在的*离子有SO42-，是强*弱碱盐溶液，原溶液可能呈**； (2)实验③中产生无*无味气体是过氧化*与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入*氧化*溶液后，产生的沉淀有：Al(OH)3、Mg(OH)2；

(4)由A→B过程是*氧化*溶液过量，生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的*氧化*溶液，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。

知识点：离子反应

题型：填空题